В химии очень много формул, уравнений и правил, которые сложно удержать в голове. Однако есть всякие «запоминалки», которые помогут закрепить те или иные химические явления.
Содержание
Окраска индикаторов в растворах
В зависимости от среды раствора, индикатор приобретает тот или иной цвет. Приведенная таблица наглядно это иллюстрирует. Однако школьники часто не могут ее запомнить и путаются в ней. Чтобы не зубрить цвета, достаточно выучить три стихотворения, с которыми вы никогда не ошибетесь.
Лакмус
Индикатор лакмус — красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Фенолфталеин
Попасть в кислоту для других — неудача,
Но он перетерпит без вздохов, без плача.
Зато в щелочах у фенолфталеина
Не жизнь, а малина, сплошная малина!
(кислая и нейтральная-бесцветный,щелочная-малиновый)
Метилоранж
От щелочи я желт как в лихорадке,
Краснею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Здесь я оранжевый практически всегда.
Как же найти плотность?!
Плотность равна отношению массы на объем. Казалось бы формула простая, но и ее часто забывают.
Так что вот вам маленькое стихотворение,которое лично мне помогло запомнить в 11 классе при подготовке:
Просто плотность мы найдем-
Массу делим на объем!
Простая строчка,но в то же время легко запоминающаяся.
Также есть еще один способ:нарисуйте сердечко и разделите его пополам горизонтальной линией-вы получите нужную формулу.По-моему,очень мило:)
Кто окислитель,а кто восстановитель?
Часто происходит путаница в окислительно-восстановительных реакциях: «Окислитель отдает….ой то есть принимает….ой нет…».И если уже никакие объяснения и определения не лезут в голову, раз и навсегда запомните:
Окислитель – это грабитель. Восстановитель – это тот, кто отдаёт электроны грабителю – окислителю.
(Окислитель-это элемент,атомы которого присоединяют электроны,а восстановитель,наоборот,отдает.Процесс отдачи электронов называется окислением,а принятия-восстановлением.)
На этом пока все, но мы будем еще вас радовать интересными запоминалками. Однако надо понимать, что на одних стихотворениях химию не выучить, поэтому очень важно изучать материал, читать учебники и закреплять усвоенное в тестах и задачах.Удачи!
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
Подробнее об индикаторах для любознательных
Лакмус – красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов . Добывается из растительного сырья, в частности из некоторых лишайников . Основными производителями лакмуса являются и США. В его состав входит несколько различных веществ. Применяется как индикатор для определения реакции среды. На практике используется несколько препаративных форм лакмуса: водный раствор лакмуса, полоски фильтровальной бумаги, пропитанные лакмусом, которые называют «лакмусовая бумага».
Для лучшего запоминания цветов индикаторов придуманы забавные стихи. Например, для лакмуса:
Индикатор – лакмус красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор – лакмус синий,
Щёлочь здесь – не будь разиней.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Фенолфталеин
Фенолфталеин получают реакцией конденсации фенола и фталевого ангидрида в присутствии хлорида цинка. Отсюда и его название. Раньше он использовался как лекарство называемое пурген. Следует знать, что кроме свойств, приведенных в таблицах, фенолфталеин в сильнокислых средах (pH от 0 до 3) окрашен в ярко розовый цвет. В сильнощелочных средах (pH 11-13) он бесцветный.
Стихи для запоминания цвета фенолфталеина:
Фенолфталеиновый – в щелочах малиновый,
Но, несмотря на это в кислотах он без цвета.
Попасть в кислоту для других – неудача,
Но он перетерпит без вздохов, без плача.
Зато в щелочах у фенолфталеина
Настанет не жизнь, а сплошная малина.
Структурная формула фенолфталеина:
Метиловый оранжевый.
Применяется в качестве кислотно-основного индикатора, для титрования при определении сильных окислителей, для спектрофотометрического определении окислителей. В качестве кислотно-основного индикатора используют 0,1%-ный водный раствор метилового оранжевого. Изменяет цвет от красного в кислотной среде (pH 3,1 до 4,4) к оранжевому в нейтральной и жёлтому в щелочной.
От щелочи я желт как в лихорадке,
Я розовею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Здесь я оранжевый практически всегда.
Структурная формула метилового оранжевого:
